高效硫化除銅劑說明
元洞劑銅劑凈重:25±0.5 KG 凈重:25±0
·雜質(zhì)銅在電解精煉過程中的行為及影響
1.1雜質(zhì)銅在電解精煉過程中的行為
Cu和As、Sb、Bi、Au、Ag同屬于比鉛正電性的一類雜質(zhì)在正常電解條件下，一般不會(huì)從陽極溶解呈離子狀態(tài)進(jìn)人溶液而是與As、Sb、Bi、Au、Ag一起形成網(wǎng)狀附在陽極表面加以除去。如某些技術(shù)條件控制不當(dāng)使槽電樂升高到錫的溶解電壓時(shí),銅則會(huì)以離子狀態(tài)進(jìn)人電解液。當(dāng)電解液中Cu2+的濃度上升到放電的極限濃度時(shí),將極易在陰極放電析出造成電鉛含銅超標(biāo)。
1.2雜質(zhì)銅對(duì)電解精煉的影響
陽極中的銅活性極小,在沒有氧參與的情況下一般不會(huì)呈離子狀態(tài)進(jìn)人電解液中。一般電解液中的銅含量極少當(dāng)電解液含銅在0.002/L以下時(shí)析出鉛含銅能保持在0.0005%以下。但陽極板含銅>0.06%時(shí)將導(dǎo)致陽極泥變得堅(jiān)硬致密阻礙鉛的正常溶解,不僅造成電解液鉛離子濃度下降,而目使槽電壓升高而引起其它雜質(zhì)金屬的溶解和析出。·硫鐵礦除銅的基本原理
硫鐵礦又名黃鐵礦,其主要成分為二硫化鐵分子式為FeS2。硫鐵礦在空氣中會(huì)緩慢氧化為三氧化鐵和二氧化硫在高溫下會(huì)進(jìn)行分解,生成硫化亞鐵和單質(zhì)硫,硫化亞鐵和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成硫化亞銅和單質(zhì)鐵。據(jù)有關(guān)資料介紹當(dāng)溫度超過420℃以上時(shí)，二硫化鐵開始顯著發(fā)生分解反應(yīng),溫度越高，反應(yīng)越強(qiáng)烈。由于反應(yīng)絕大部分都是在鉛液中進(jìn)行,生成的單質(zhì)硫瞬間就和鉛、銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，硫的利用率大幅提高,減少了二氧化硫的揮發(fā)降低了陽極鍋臺(tái)的低空污染。其化學(xué)方程式如下: FeS:= FeS +S Pb +S = PbS
PbS +2Cu=CuS +Pb FeS +2Cu = CuzS +Fe